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介绍一下蓄电池及其的工作原理

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介绍一下蓄电池及其的工作原理

发布日期:2019-10-11 00:00 来源:http://www.dlvarta.com 点击:

蓄电池厂家给您介绍一下蓄电池及其的工作原理:


蓄电池(StorageBattery)是将化学能直接转化成电能的一种装置,是按可再充电设计的电池,通过可逆的化学反应实现再充电,通常是指铅酸蓄电池,它是电池中的一种,属于二次电池。它的工作原理:充电时利用外部的电能使内部活性物质再生,把电能储存为化学能,需要放电时再次把化学能转换为电能输出,比如生活中常用的手机电池等。


  它用填满海绵状铅的铅基板栅(又称格子体)作负极,填满二氧化铅的铅基板栅作正极,并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作电解质。电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,生成硫酸铅;二氧化铅是正极,发生还原反应,生成硫酸铅。电池在用直流电充电时,两极分别生成单质铅和二氧化铅。移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池。铅蓄电池能反复充电、放电,它的单体电压是2V,电池是由一个或多个单体构成的电池组,简称蓄电池,最常见的是6V,其它还有2V、4V、8V、24V蓄电池。如汽车上用的蓄电池(俗称电瓶)是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。


  对于传统的干荷铅蓄电池(如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等)在使用一段时间后要补充蒸馏水,使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度;对于免维护蓄电池,其使用直到寿命终止都不需要添加蒸馏水。


介绍一下蓄电池及其的工作原理


  化学原理


  方程式如下:


  总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符号2PbSO4(s)+2H2O(l)


  放电时:负Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)


  正PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)


  总Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)


  充电时电解池


  阴极PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)


  阳极PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a


  注(充电时阴极为放电时负极)


  物理构成


  构成铅蓄电池之主要成份如下:


  阳极板(过氧化铅.PbO2)--->活性物质


  阴极板(海绵状铅.Pb)--->活性物质


  电解液(稀硫酸)--->硫酸(H2SO4)+蒸馏水(H2O)


  电池外壳、盖(PPABS阻燃)


  隔离板(AGM)


  安全阀


  正负极柱,正负极柱等


  物理量联系


  电量与电压关系


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